Участник:DonRumata/Песочница/Морфемы в названиях органических соединений

Суффиксы для обозначения свободных валентностей заместителей

Одновалентные	Двухвалентные	Трехвалентные	Четырехвалентные
-ил (-yl) (Е-)	-диил (-diyl) (-Е-) -илиден (-ylidene) (Е=)	-триил (-triyl) (-Е<) -илидин (-ylidyne) (Е≡) -илилиден (-ylylidene) (-Е=)	-тетраил (-tetrayl) (>Е<) -илилидин (-ylylidyne) (-Е≡) -диилиден (-diylidene) (=Е=) -диилилиден (-diylylidene) (>Е=)

Умножающие приставки

мн.	Префикс	мн.	Префикс	мн.	Префикс	мн.	Префикс	мн.	Префикс
1	моно-	11	ундека-	21	генэйкоза-	31	гентриаконта-	10	дека-
2	ди-	12	додека-	22	докоза-	32	дотриаконта-	20	эйкоза-
3	три-	13	тридека-	23	трикоза-	33	тритриаконта-	30	триаконта-
4	тетра-	14	тетрадека-	24	тетракоза-	34	тетратриаконта-	40	тетраконта-
5	пента-	15	пентадека-	25	пентакоза-	35	пентатриаконта-	50	пентаконта-
6	гекса-	16	гексадека-	26	гексакоза-	36	гексатриаконта-	60	гексаконта-
7	гепта-	17	гептадека-	27	гептакоза-	37	гептатриаконта-	70	гептаконта-
8	окта-	18	октадека-	28	октакоза-	38	октатриаконта-	80	октаконта-
9	нона-	19	нонадека-	29	нонакоза-	39	нонатриаконта-	90	эннеаконта-
100	гекта-	200	дикта-	1000	кила-	10000	мириа-

Согласно «а»-номенклатуре гетероциклические соединения, содержащие катионные гетероатомы, называют, в соответствии с предшествующими правилами, заменяя окса-, тиа-, аза- и т. д. на оксониа-, тиониа-, азониа- и т. д.; анион обозначается как обычно.

Номенклатурные правила построения формул и названий неорганических соединений

Символы и названия

Символы химических элементов приведены в Периодической системе, в которой указаны принятые русские названия элементов. Для большинства элементов корни их русских названий совпадают с корнями латинских названий. Эти корни используют для построения производных названий анионов сложных веществ (например, платинат, селенид, хлорид). По традиции для молибдена и фосфора используют усеченные корни их названий (например, молибдат-, никелат-, фосфат-). Если русские названия не совпадают с латинскими, то для производных названий используют корни латинских названий элементов: арген-, арс-, арсен-, аур-, гидр-, гидроген-, карб-, карбон-, купр-, ферр-, меркур-, манган-, окс-, оксиген-, плюмб-, сульф-, стиб-, сил-, силиц-, силик-, станн- (например, арсин, нитрат, оксид, плюмбат, силикат).

Групповые названия химических элементов

• актиноиды — Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr;
• благородные газы — He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn;
• благородные металлы — Ru, Rh, Pd, Ag, Os, Ir, Pt, Au;
• галогены — F, Cl, Br, I, At;
• лантаноиды — La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu;
• пниктогены — N, P, As, Sb, Bi;
• халькогены — S, Se, Te, Po;
• щелочные элементы — Li, Na, K, Rb, Cs, Fr;
• щелочноземельные элементы — Ca, Sr, Ba, Ra;
• семейство железа — Fe, Co, Ni;
• семейство платины — Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt.

Все химические элементы условно делят на металлы и неметаллы. К неметаллам относят все благородные газы, кислород, халькогены, галогены, азот, мышьяк, углерод, кремний, фосфор, бор, водород; остальные элементы условно относят к металлам.

Простые вещества

Простые вещества называют, как правило, так же, как и соответствующие химические элементы (например, натрий, кальций, криптон, ртуть).

Для аллотропных форм простых веществ, молекулярные формулы которых известны, в названиях указывают число атомов в молекуле с помощью общепринятых числовых приставок. Неопределенное число обозначают приставкой поли-.

Примеры систематических названий (в скобках даны традиционные названия):

• Н — моноводород (атомный водород);
• Н₂ — диводород (молекулярный водород);
• О₂ — дикислород (молекулярный кислород);
• О₃ — трикислород (озон);
• S₈ — октасера (кристаллическая сера);
• S_n — полисера (аморфная сера);
• a-S_n — a-олово (серое олово);

Названия сложных веществ

Название сложного вещества согласно его формуле читается справа налево, т. е. вначале называется его электроотрицательная составляющая (анион) в именительном падеже, а затем — электроположительная составляющая (катион) в родительном падеже.

Правила составления систематических названий электроотрицательных и электроположительных составляющих сложных веществ сводятся к следующему. Названия электроотрицательных составляющих в сложных веществах строятся так же, как и названия свободных анионов: для одноэлементных составляющих анионов используется суффикс -ид, для многоэлементных составляющих — суффикс -ат.

Бинарные соединения

Галогениды. В галогенидах электроотрицательная составляющая включает атомы галогенов — фтора, хлора, брома или йода.

Примеры систематических названий галогенидов:

• HF — фторид водорода (фтороводород);
• HCl — хлорид водорода (хлороводород);
• HBr — бромид водорода (бромоводород);
• HI — йодид водорода (йодоводород);
• K(I₃) — трииодид(1–) калия;
• Hg₂Br₂ — дибромид диртути;
• HgBr₂ — бромид ртути(II) или дибромид ртути;
• AlCl₃ — хлорид алюминия(III) (хлорид алюминия);
• (PCl₂)N — нитрид-дихлорид фосфора;
• SOF₂ — дифторид-оксид серы (тионилфторид);
• S(Cl₂)O — оксид-дихлорид серы (тионилхлорид);
• S(Br₂)O — оксид-дибромид серы (тионилбромид);
• SO₂F₂ — дифторид-диоксид серы (сульфурилфторид);
• S(Cl₂)O₂ — диоксид-дихлорид серы (сульфурилхлорид).

Водные растворы галогенидов водорода (вода в качестве растворителя) рассматривают как бескислородные кислоты и называют соответственно:

• HF (aqua) — фтороводородная кислота;
• HCl (aqua) — хлороводородная кислота;
• HBr (aqua) — бромоводородная кислота;
• HI (aqua) — иодоводородная кислота.

Псевдогалогениды. К псевдогалогенидам относятся соединения, в которых роль электроотрицательных составляющих (анионов) играют группы атомов, обладающих галогеноподобными свойствами. Например:

• HCN — цианид водорода (циановодород); для HCN (aqua) — циановодородная кислота;
• Cr(CN)₂ — цианид хрома(II) или дицианид хрома;
• HOCN — цианат водорода; для HOCN (aqua) — циановая кислота;
• HCNO — цианат-N водорода; для HCNO (aqua) — изоциановая кислота;
• P(NCO)₃ — три(цианат-N) фосфора;
• HSCN — тиоцианат водорода; для HNCS (aqua) — тиоциановая кислота;
• AgSCN — тиоцианат серебра(I);
• Hg(CNO)₂ — фульминат ртути(II).